耐腐蝕性能是金屬檢測的重要指標之一，對于金屬制品的服役壽命有著至關重要的影響。金屬腐蝕甚至作為一個重要的學科，在金屬應用上得到深入的研究和推廣。金屬腐蝕也涉及到金屬電化學性能分析、物理性能分析、材料分析、工程分析、微生物分析等等多個學科的知識。根據金屬材料所要面對的腐蝕環境，為大家總結一下金屬腐蝕知識。

金屬腐蝕可分為以下幾類。

一、干腐蝕分析

（1）在高于露點的常溫干燥氣體中失去金屬腐蝕（氧化），導致非常薄的表面腐蝕該產品使金屬失去光澤，是一種化學腐蝕機理。

（2）高溫氧化金屬在高溫氣體中被腐蝕（氧化），有時會形成很厚的氧化皮。在熱力或機械應力的作用下會發生水垢剝落。它屬于高溫腐蝕。

二、濕腐蝕分析

濕腐蝕主要是指在潮濕環境和水性介質中的腐蝕。大部分常溫腐蝕屬于類。這是一種電化學腐蝕機理。濕腐蝕可分為以下兩類。

 （1）自然環境中的腐蝕：大氣腐蝕，土壤腐蝕，海水腐蝕，微生物腐蝕。

（2）工業介質腐蝕：在酸，堿，鹽溶液中腐蝕；工業用水的腐蝕；高溫高壓水腐蝕。

三、化學腐蝕分析

化學腐蝕是指直接凈化金屬表面和非電解質引起的損壞。其反應歷史的特征是金屬表面上的原子與非電解質中的氧化劑之間直接發生氧化還原反應，從而形成腐蝕產物。在蝕刻過程中，電子的轉移直接在金屬和氧化劑之間進行，因此不會產生電流。

無水有機液體和氣體中的腐蝕

（1）鹵代烴的腐蝕，例如CCl4和CHCl3中的Al腐蝕。

（2）醇類的腐蝕，例如乙醇中的Al腐蝕，甲醇中的Mg和Ti腐蝕。

這樣的腐蝕性介質是非電解質，并且無論是液體還是氣體，其腐蝕反應都是相同的。在這些反應中，水實際上起著腐蝕抑制劑的作用。但是，對有機液體（如油）的腐蝕主要是由于存在痕量的水（通常含有鹽和酸），因此這種腐蝕是一種電化學機制。

四、電化學腐蝕分析

化學腐蝕是指由金屬表面與離子導電介質（電解質）的電化學反應引起的損壞。具有腐蝕反應的任何電化學反應均包括至少一個陽極反應和一個陰極反應，并且電路由流過金屬內部的電子流和介質中的離子流形成。陽極反應是一種氧化過程，其中金屬離子從金屬轉移到介質中并發射電子，而陰極反應是一種還原過程，即介質中的氧化劑成分從陽極吸收電子的過程。

五、物理腐蝕分析

物理腐蝕是指由于純物理溶解而導致的金屬損壞。熔融金屬中的腐蝕是由于固體金屬與熔融液態金屬（例如鉛，鋅，鈉，汞等）接觸而引起的金屬溶解或開裂。這種腐蝕不是由于化學反應，而是由于物理溶解合金形成或液態金屬滲透到晶體中引起。例如，由于液態鋅的溶解，用于熱浸鍍鋅的鐵鍋被迅速腐蝕。